Дистанционный урок по химии Кислоты. Физические и химические свойства

Гильфанова Эльмира Газизяновна

учитель химии

МБОУ «Камскополянская средняя общеобразовательная школа №2

с углублённым изучением

отдельных предметов» НМР РТ

пгт Камские Поляны, Республика Татарстан

Цель: изучить химические и физические свойства неорганических кислот.

Планируемые результаты
Предметные
– определение, состав кислот и их классификацию;
– правила техники безопасности при работе с кислотами;
– важнейшие неорганические кислоты.
– Кислотный остаток;
– Систематическая (IUPAC) и историческая номенклатура неорганических кислот;
– Индикаторы
– определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот; распознавать – кислоты с помощью индикаторов;
– использовать возможности ИКТ, Интернет-ресурсов и других информационных источников для выполнения домашних заданий и представления результатов.
Метапредметные
Регулятивные УДД:
– Составление плана достижения цели, осознанный выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач.
– Владение основами самоконтроля и самооценки.
Познавательные УДД:
– Умение выбирать смысловые единицы текста и устанавливать отношения между ними.
– Самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели.
– Умение определять понятия, устанавливать аналогии.
Коммуникативные УДД:
– Умение обмениваться знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений.
– Умение формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать их.
– Формирование и развитие компетентности в области использования ИКТ.
Личностные:
– Демонстрация ответственного отношения к обучению и проявление интереса к предлагаемой деятельности с учётом собственных интересов.
– Осознанное осмысление обучающимися связи между целью учебной деятельности и ее мотивом.
– Развитие навыков сотрудничества с учителем и сверстниками в разных учебных ситуациях.
Тип урока: комбинированный

Методы обучения: Частично-поисковый, проблемный.

Оборудование: ноутбук, сайт «Инфоурок», презентация,

Ход урока

(сайт «Инфоурок)

Учитель: Добрый день ребята!!! Все успели подключиться к уроку?

Мы продолжаем изучать классы неорганических соединений.

– Давайте вспомним классификацию кислот…. (ответы учащихся)

Презентация для уточнения ответов учащихся

• Кислоты бывают по происхождению: органические и неорганические

• Кислоты можно разделить на две группы: кислородсодержащие и бескислородные.

Кислоты.

• Кислоты делятся на группы: одноосновные; двухосновные; трехосновные. (зависит от числа атомов водорода)

1.Одноосновные.

HNO₃ – азотная.

HNO₂ – азотистая.

2. Двухосновные.

H₂SO₄ – серная.

H₂SO₃ – сернистая.

H₂СO₃ – угольная.

3. Трехосновные.

H₃PO₄ – ортофосфорная.

H₃ВO₃ – борная

Тема урока: Физические и химические свойства кислот

(записать в тетради тему)

Кислоты — это электролиты, которые диссоциируют в растворах на катионы водорода и анионы кислотных остатков. (записать в тетрадь)

Физические свойства (записать)

– Какие пищевые кислоты вы знаете?

• уксусная кислота,
• лимонная кислота,
• муравьиная кислота,
• щавелевая кислота
• молочная кислота

– Как вы думаете почему их так назвали? (Все кислоты обладают кислым вкусом)

• Какие агрегатные состояния веществ вы знаете из курса физики? (газообразное, жидкое, твердое)

H₂SO₄ – жидкость; H₃BO₃ – твердое.

(записать в тетрадь)

– кислые на вкус

– кислоты жидкости или твёрдые вещества

Химические свойства (записать)

1. Действие индикаторов (записать)

Растворы кислот способны изменять окраску некоторых веществ.

Вещества, которые изменяют свою окраску в зависимости от среды раствора называются – индикаторами. (записать в тетрадь)

Окраску растворов трех индикаторов в кислой среде вам нужно запомнить.

Посмотрите видео и заполните таблицу

https://nsportal.ru/

(Для самопроверки)

1. Взаимодействие кислот с металлами. (записать)

Посмотрите эксперимент!!!!!!!!Ответьте на вопрос.

По какому признаку мы можем судить, что эксперимент состоялся? (выделение газа – признак химической реакции)

https://ok.ru/

(Запишите в тетрадь)

• • Металлы, стоящие в ряду электроотрицательности металлов после водорода, не реагируют с растворами кислот.
  • Металлы, стоящие левее в ряду электроотрицательности металлов более активны металлов, стоящих правее. (записать в тетрадь)

1. Взаимодействие с оксидами металлов.

Посмотрите эксперимент!!!!!!!!

https://www.youtube.com/

CuО + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂О

Голубой

осадок

1. Взаимодействие кислот с основаниями

Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации

 H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

1. Взаимодействие кислоты с солями

Посмотрите эксперимент!!!!!!!!

https://www.youtube.com/

Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.

(Записать в тетрадь)

А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.

H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl

Na₂SiO₃+2HNO₃→H₂SiO₃↓+2NaNO₃. 

Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.

FeS+2HCl→FeCl₂+H₂S↑.

В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.

2HCl+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

1. Запомните!

Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:

H₂CO₃ ↔ H₂O + CO₂↑

H₂SO₃ ↔ H₂O + SO₂↑

(Записать в тетрадь) Способы получения кислот

IV. Домашнее задание.

1. Дописать уравнение реакции

Zn + H₂SO₄ =

Zn + HCl =

Hg + H₃PO₄ =

CuO + HCl =

Fe₂O₃ + H₃PO₄ =

NaOH+H₂SO₄ =

2. Изучить П.39 выполнить упражнения в конце параграфа